Question

類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀事實．下列各種類比推測的說法中正確的是（　　）
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃與稀硝酸反應生成CO₂，推測CaSO₃與稀硝酸反應生成SO₂
③已知Br₂與Fe反應生成FeBr₃，推測I₂與Fe生成FeI₃
④已知Fe與CuSO₄溶液反應，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應
⑤已知NaOH是強電解質，其飽和溶液導電能力很強，Ca（OH）₂也是強電解質，推測其飽和溶液導電能力也很強．

• A、④
• B、①②④⑤
• C、③④
• D、④⑤

Answer 1

考點：鐵的化學性質,硝酸的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,含硫物質的性質及綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：①S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物；
②硝酸具有氧化性，與亞硫酸鈣發生氧化還原反應；
③FeI₃不存在；
④Fe能在可溶性鹽溶液中置換出比Fe不活潑的金屬；
⑤Ca（OH）₂的溶解度不大，飽和溶液中離子濃度不大．

解答： 解：①已知Fe與S能直接化合生成FeS，而Cu與S可直接化合生成Cu₂S，推測不合理，故錯誤；
②已知CaCO₃與稀硝酸反應生成CO₂，而CaSO₃與稀硝酸反應生成硫酸鈣、NO、水，推測不合理，故錯誤；
③已知Br₂與Fe反應生成FeBr₃，而I₂與Fe生成FeI₂，推測不合理，故錯誤；
④金屬性Fe＞Cu＞Ag，由Fe與CuSO₄溶液反應，可推測Fe與AgNO₃溶液也能反應，故正確；
⑤已知NaOH是強電解質，其飽和溶液導電能力很強，Ca（OH）₂也是強電解質，但Ca（OH）₂的溶解度不大，飽和溶液中離子濃度不大，則飽和溶液導電能力不大，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應及電解質與導電性的關系為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大．