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可用Zn+Br2═ZnBr2 設計成蓄電池，其中正極反應是（　　）
A、Zn→Zn2++2e-
B、Br2+2e-→2Br-
C、2Br-→Br2+2e-
D、Zn2++2e-→Zn
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：用Zn+Br2═ZnBr2 設計成蓄電池，Zn化合價由0價變為+2價，所以Zn作負極、另一電極為正極，正極上溴得電子發生還原反應，據此分析解答．
解答： 解：用Zn+Br2═ZnBr2 設計成蓄電池，Zn化合價由0價變為+2價，所以Zn作負極、另一電極為正極，溴元素化合價由0價變為-1價，所以正極上溴得電子發生還原反應，電極反應式為Br2+2e-→2Br-，故選B．
點評：本題考查電極反應式的書寫，明確電池反應式中元素化合價與正負極的關系是解本題關鍵，再結合反應物、生成物書寫電極反應式，電極反應式的書寫是學習難點，特別是新型電池電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己知圖中A為鐵，B、C為中學常見單質；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．

（1）寫出化學式：D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是
 
（填編號）．
（3）反應 ③的離子方程式為：
 
．
（4）反應⑦的化學方程式為
 
；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　　）
A、c （CH3COO-）＜c （Na+）
B、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L
C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
D、c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、1：6
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）
C、N2+3H2?2NH3   （正反應為放熱反應）
D、H2S?H2+S（S）  （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌．現取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）．
①②③
鋁熱劑質量/g7.515.020.0
氣體體積/L3.366.726.72
計算：
（1）該鋁熱劑中鋁的質量分數；
（2）NaOH溶液物質的量濃度；
（3）15g該鋁熱劑發生鋁熱反應（2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3）理論上產生鐵的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表各組物質中，不滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（　　）
選項XYZ
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BCuOCuSO4Cu（OH）2
CAl2O3Na[Al（OH）4]Al（OH）3
DSiSiO2H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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同步練習冊答案
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