Question

某含氧強酸H_mXO_n，相對分子質量為A，將它溶于水，測得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質量分數為20%，密度為1.5g/cm³，則m值為（　�。�

• A、

  A

  300

• B、

  A

  150

• C、

  A

  100

• D、

  A

  200

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：假設溶液體積為1L，根據n=cV計算n（H⁺），再根據m=ρV計算溶液質量，結合質量分數計算H_mXO_n的質量，根據n=

m

M

計算n（H_mXO_n），進而計算m的值．

解答： 解：假設溶液體積為1L，則：n（H⁺）=1L×2mol/L=2mol，
溶液質量=1000mL×1.5g/mL=1500g，H_mXO_n的質量=1500g×20%=300g，n（H_mXO_n）=

300g

Ag/mol

=

300

A

mol，

300

A

mol×m=2mol，故m=

A

150

，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．