Question

根據熱化學方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol^-1，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和
2. B.
   1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和
3. C.
   S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23
4. D.
   S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23

Answer 1

BC
錯解分析：此題以硫的燃燒熱為例，旨在考查對“熱化學方程式的意義”的理解、對“燃燒熱”概念的掌握和“蓋斯定律”的運用，屬于中等難度題。
正解：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1是表示S的燃燒熱的熱化學方程式。根據“放熱反應的實質是反應物的總能量高于生成物的總能量”可知，1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和，則A項正確，B項錯誤；根據“蓋斯定律”，S(s) + O₂(g)=SO₂(g)可以看作是通過“S(s)= S(g)（此過程是吸熱的，設焓變為△H₁，則△H₁>0） ”與“S(g) + O₂(g) = SO₂(g)（△H =" -Q" kJ·mol^-1）”兩個過程實現，反應熱等于兩個過程的熱效應的疊加，即：- 297.23 kJ·mol^-1 =" -Q" kJ·mol^-1+△H₁，則：Q > 297.23。