Question

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：

 

．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

 

；無影響的有

 

．
A．稱量用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
E．定容時仰視刻度線
F．定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據n=cV和m=nM來計算；
（3）根據c=

n

V

進行誤差分析，如果溶質的物質的量偏大或溶液的體積偏小都使配制溶液濃度偏高，如果溶質的物質的量和溶液的體積都不變則對C無影響，據此分析解答．

解答： 解：（1）沒有950mL規格容量瓶，所以選用1000mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
根據提供的儀器可知，還需儀器有玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）需氫氧化鈉的質量為m=1L×0.1mol?L^-1×40g/mol=4.0g．
故答案為：4.0g．
（3）A．生銹后砝碼質量增重，由于m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質量偏高，故濃度偏大；
B．NaOH在燒杯中溶解時放熱，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
E．定容時仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏小．
故答案為：AB；C．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和儀器的選擇，注意從c=

n

V

理解誤差分析的原理．