Question

（1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是

 

．
（2）200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）3溶液中含有

 

 mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物質的量濃度為

 

，SO₄^2-的物質的量濃度為

 

，含Al³⁺的物質的量為

 

，質量為

 

．
（3）將50mL 0.1mol?L^-1 NaCl和50mL 0.5mol?L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl^-）為

 

．
（4）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為

 

．
（5）6.02×10²²個CO₂分子的物質的量為

 

，質量為

 

，標準狀況下的體積為

 

．
（6）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是

 

，它的相對分子質量是

 

，X的相對原子質量是

 

，該物質的化學式

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

N

NA

計算氧原子物質的量，硫酸物質的量為氧原子的

1

4

；
（2）根據n=cV計算硫酸鋁的物質的量；Al³⁺的物質的量濃度為硫酸鋁的2倍，SO₄^2-的物質的量濃度為 硫酸鋁的3倍，含Al³⁺的物質的量為硫酸鋁的2倍，根據m=nM計算鋁離子質量；
（3）計算NaCl、CaCl₂溶液中氯離子物質的量，再根據c=

n

V

混合溶液中c（Cl^-）；
（4）根據電荷守恒計算n（SO₄^2-）；
（5）根據n=

N

NA

計算CO₂分子的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據V=nVm計算其體積；
（6）根據M=

m

n

來計算其摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，進而計算X的相對原子質量，根據X的相對原子質量來確定X為何種元素，據此判斷分子式．

解答： 解：（1）氧原子物質的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，硫酸物質的量為1mol×

1

4

=0.25mol，故答案為：0.25mol；
（2）Al₂（SO₄）₃的物質的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，Al³⁺的物質的量濃度為2×2mol/L=4mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，含Al³⁺的物質的量為0.4mol×2=0.8mol，其質量為0.8mol×27g/mol=21.6g，故答案為：0.4；4；6；0.8；21.6；
（3）NaCl溶液中氯離子物質的量=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl₂溶液中氯離子物質的量=0.05L×0.5mol/L×2=0.05mol，混合溶液中c（Cl^-）=

0.05mol+0.005mol

0.05L+0.05L

=0.55mol/L，故答案為：0.55mol/L；
（4）根據電荷守恒：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺），即2n（SO₄^2-）+0.4mol=0.2mol+2×0.25mol，解得n（SO₄^2-）=0.15mol，故答案為：0.15mol；
（5）CO₂分子的物質的量=

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，其質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標況下其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；
（6）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，側重對基礎知識的鞏固運用，難度不大，注意對公式的理解．