Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C、將0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞②＞③

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據溶液中的電荷守恒來回答；
B、根據溶液中的電荷守恒來回答；
C、0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，發生反應，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合液，根據電荷守恒來回答；
D、根據銨根離子水解的影響因素來判斷．

解答： 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液中，存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中，存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液顯示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C、將0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合液，則反應后的混合液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正確；
D、物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子促進銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子的水解不受影響，即c（NH₄⁺）的大小關系：①＞③＞②，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生溶液中的電荷守恒以及鹽的水解原理的應用等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．