Question

在pH=3的FeCl₃溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H⁺的濃度分別為C₁、C₂，pH=11的Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-的濃度為C₃，則它們之間的關系是（　　）

• A、C₁＜C₂＜C₃
• B、C₁=C₃＞C₂
• C、C₁＞C₂＞C₃
• D、無法判斷

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：FeCl₃和Na₂CO₃都可促進水的電離，鹽酸抑制電離，結合溶液的pH判斷水的電離程度大小．

解答： 解：FeCl₃和Na₂CO₃都可促進水的電離，pH為3的FeCl₃溶液，水電離出來的H⁺的濃度為10^-3mol/L，pH為11的Na₂CO₃溶液，水電離出來的H⁺的濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，
pH為3的鹽酸抑制水的電離，水電離出來的H⁺的濃度為10^-11mol/L，
則C₁=C₃＞C₂，
故選B．

點評：本題考查鹽類水解的應用以及弱電解質的電離等問題，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的理解和積累，難度不大．