Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol硝基（-NO₂）與N_A個二氧化氮氣體分子所含電子數相等
• B、1mol氫氧根離子（OH^-）與N_A個羥基（-OH）所含電子數相等
• C、在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數一定均為0.1N_A
• D、在反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成1molO₂該反應共轉移的電子數為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．硝基和二氧化氮中都含有23個電子，1mol中含有23mol電子；
B．氫氧根離子中含有10個電子，羥基中含有9個電子；
C．溫度影響水的離子積，不是常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不是0.1mol/L；
D．根據化合價變化判斷生成1mol氧氣轉移的電子數．

解答： 解：A．1mol硝基（-NO₂）中含有23mol電子，N_A個二氧化氮氣體的物質的量為1mol，含有23mol電子，二者所含電子數相等，故A正確；
B．1mol氫氧根離子（OH^-）含有10mol電子，N_A個羥基（-OH）的物質的量為1mol，含有9mol電子，所含電子數不相等，故B錯誤；
C．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫離子；由于溫度不同，水的離子積不同，沒有告訴在常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不一定為0.1mol/L，含有的氫氧根離子不一定為0.1mol，故C錯誤；
D．反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，亞鐵離子和過氧化鈉中-1價O的化合價升高，過氧化鈉中O元素化合價降低，Na₂FeO₄中Fe元素的化合價為+6價，化合價升高了：[（+6-（+2）]×2+[0-（-1）]×2=10，即生成1mol氧氣轉移了10mol電子，轉移的電子數為10N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C、D為易錯點，注意溫度對水的離子積的影響、能夠根據化合價判斷計算注意的電子數．