Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、工業制取漂白粉：2Cl₂+4OH^-=2Cl^-+2ClO^-+2H₂O
• B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO

  - 3

  +OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+4H₂O
• D、鋁粉與NaOH的D₂O溶液反應：2Al+2OH^-+2D₂O═2AlO₂^-+3D₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鈣作為反應物，石灰乳狀態應保留化學式；
B．NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．鋁粉與NaOH的D₂O溶液反應，水做氧化劑．

解答： 解：A．工業制取漂白粉，離子方程式：2C1₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，故A錯誤；
B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+4H₂O，故C錯誤；
D．鋁粉與NaOH的D₂O溶液反應，離子方程式：2Al+2OH^-+2D₂O═2AlO₂^-+3D₂↑，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應中氧化劑的判斷，題目難度不大．