Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• B、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＜0
• C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• D、常溫下，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,焓變和熵變,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
B、反應不能自發，應滿足△G=△H-T?△S＞0；
C、溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數；
D、根據氫氧化鎂的溶解平衡移動分析．

解答： 解：A、酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離，所以pH=5的CH₃COOH溶液中水的電離程度小于pH=5的NH₄Cl溶液中水的電離程度，故A錯誤；
B、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，該反應的△S＞0，反應不能自發，則△G=△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故B錯誤；
C、溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數，將pH=10的氨水稀釋，溶液中c（OH^-）減小，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D、常溫下，在Mg（OH）₂的懸濁液中存在氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量的NH₄Cl固體銨根離子結合氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，沉淀溶解平衡正移，c（Mg²⁺）增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素、反應自發性的判斷、水的離子積、沉淀溶解平衡，題目側重于基礎知識應用的考查，題目難度一般．