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我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復了磁性.已知該物質主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域.下列說法中不正確的是(  )
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B、該物質屬于有機高分子化合物
C、此項工作的研究表明,人們可以改變分子的某些物理性質
D、此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面
考點:分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題:溶液和膠體專題
分析:A.分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體;
B.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;
C.根據題目信息進行解答;
D.根據題目信息該物質主要用于光電子等高新技術領域進行解答.
解答: 解:A.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10-9m,屬于膠體分散系,具有丁達爾效應,故A正確;
B.鈷酞菁”的分子分子式為C32H16N8Co相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故B錯誤;
C.我國科學家為“鈷酞菁”的分子恢復了磁性,此項工作的研究表明,人們可以改變分子的某些物理性質,故C正確;
D.根據題目信息“已知該物質主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域”知此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了膠體、高分子化合物等知識,根據題目信息進行解答是解答本題的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某反應的△H=-80kJ?mol-1,敘述正確的是(  )
A、正反應活化能等于80kJ?mol-1
B、逆反應活化能一定大于80kJ?mol-1
C、逆反應活化能不大于80kJ?mol-1
D、正反應活化能比逆反應活化能小80kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結構簡式為:,下列對其性質的敘述中不正確的是(  )
A、不能與鈉反應放出氫氣
B、能與溴水發生加成反應
C、能發生加聚反應
D、不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于晶體的說法一定正確的是(  )
A、第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態時為離子晶體,晶體中陰陽離子排列方式相同
B、晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子
C、離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵
D、
C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應:①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中,屬于氧化還原反應,但水既不是氧化劑,又不是還原劑的是(  )
A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

江蘇正大力實施“清水藍天”工程.下列不利于“清水藍天”工程實施的是(  )
A、提倡作物秸稈就地焚燒
B、加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養化
C、積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用
D、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B、常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行,則該反應的△H<0
C、常溫下,將pH=10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小
D、常溫下,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下發生反應:I2(g)+H2(g)?2HI(g);并達平衡.HI的體積分數V(HI)%隨時間變化如圖曲線(II)所示.若改變反應條件,在甲條件下的變化如曲線(I)所示.在乙條件下的變化如曲線(III)所示.則甲條件、乙條件分別是(  ) 
①恒容條件下,升高溫度
②恒容條件下,降低溫度
③恒溫條件下,縮小反應容器體積
④恒溫條件下,擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下,加入適當的催化劑.
A、①⑤,③B、②⑤,④
C、③⑤,②D、③⑤,④

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數目為0.3NA
B、室溫下,42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
C、標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數目為0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.92NA

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同步練習冊答案
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