Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl^-數目為0.3N_A
• B、室溫下，42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A
• C、標準狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2N_A
• D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.92N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、缺少溶液的體積，無法計算；
B、以己烯和丙烯的最簡式CH₂計算；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液發生歧化反應，轉移電子數等于反應掉的氯氣分子數；
D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應．

解答： 解：A、缺少AlCl₃溶液的體積，無法計算Cl^-數目，故A錯誤；
B、己烯和丙烯的最簡式CH₂，42g混合氣體中含有n（CH₂）=

42g

14g/mol

=3mol，因此N（C）=N（CH₂）=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故B正確；
C、標準狀況下，2.24LCl₂的物質的量為0.1mol，分子數為0.1N_A，氯氣和氫氧化鈉溶液發生歧化反應，轉移電子數等于反應掉的氯氣分子數，因此轉移電子數為0.1N_A，故C錯誤；
D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，銅與稀硫酸不反應，因此生成SO₂的分子數少于0.92N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的計算，為高考高頻考點，側重于轉移電子數、最簡式應用、化學反應原理的應用，題目難度一般．