Question

某銀白色金屬固體A：
①放在空氣中氧化成白色固體B；
②將A點燃火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；
③A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G；
④F和G混合遇火可劇烈反應而發生爆炸，并生成D．據此推斷：
（1）A為

 

，B為

 

，C為

 

，D為

 

，（寫化學式）
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B

 

，
②A→E

 

，
③C→E

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：銀白色固體A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C，則A是Na，C為Na₂O₂；A放在空氣中可氧化成白色固體B為Na₂O，A、B、C三種物質都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，則E為NaOH，D為H₂O，A（Na）與D（H₂O）反應時還可生成可燃性氣體F為氫氣，C（Na₂O₂）與D（H₂O）反應時則生成另一種氣體G為O₂；氫氣和O₂混合后遇火可劇烈反應而發生爆炸，生成H₂O，據此解答．

解答： 解：銀白色固體A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C，則A是Na，C為Na₂O₂；A放在空氣中可氧化成白色固體B為Na₂O，A、B、C三種物質都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，則E為NaOH，D為H₂O，A（Na）與D（H₂O）反應時還可生成可燃性氣體F為氫氣，C（Na₂O₂）與D（H₂O）反應時則生成另一種氣體G為O₂；氫氣和O₂混合后遇火可劇烈反應而發生爆炸，生成H₂O，
（1）由上述分析，可知A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為H₂O，
故答案為：Na；Na₂O；Na₂O₂；H₂O；
（2）①A→B是鈉被氧氣氧化為氧化鈉的反應，反應的化學方程式為：4Na+O₂=2Na₂O，
②A→E是鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
③C→E是過氧化鈉和水發生的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物的性質及相互轉化，難度不大，焰色反應為黃色是推斷關鍵，注意基礎知識的掌握．