Question

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為

 

．
（1）若從中取出50mL，其物質的量濃度為

 

mol/L．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

 

mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：先計算硫酸鈉的物質的量，再根據物質的量濃度公式c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；
（1）根據溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，從而判斷50mL溶液的濃度；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的物質的量濃度，然后根據溶質的分子式與離子的關系計算鈉離子、硫酸根離子的濃度．

解答： 解：14.2g硫酸鈉的物質的量為：n=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，
該溶液的物質的量濃度為：c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2 mol/L；
（1）根據溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，取出的溶液濃度為0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，則：c₁V₁=c₂V₂，
稀釋后溶液的濃度為：c₂=

c1V2

V2

=

0.2mol/L×0.05L

0.5L

=0.02mol/L，
Na⁺的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO₄^2-的物質的量濃度與硫酸鈉的物質的量濃度相等，
則c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，
c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.02mol/L，
故答案為：0.04；0.02．

點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，利用溶液的均一性是解答（1）題的關鍵，根據溶液的稀釋特點計算出稀釋后溶液濃度及鈉離子、硫酸根離子濃度．