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下列最簡式中,不需要知道對應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量即可確定其分子式的是(  )
A、C3H4
B、CH
C、CH2
D、C2H5O
考點:有機(jī)物實驗式和分子式的確定
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:因為碳?xì)浠衔镏刑汲?條鍵,所以氫原子數(shù)必定是偶數(shù),而且根據(jù)烷烴通式可得,最多氫原子數(shù)=2n+2(n是碳原子數(shù)),據(jù)此分析.
解答: 解:A.最簡式為C3H4,可以是C3H4或C6H8或C9H12等,故A錯誤;
B.最簡式為CH,可以是C2H2或C4H4(環(huán)丁二烯)或C8H8(苯乙烯),故B錯誤;
C.任何烯烴最簡式都是CH2,故C錯誤;
D.最簡式為C2H5O,碳原子擴(kuò)大1倍為是C4H10O2,氫原子已飽和,只有一種分子,故D正確
故選D.
點評:本題考查了根據(jù)實驗式確定分子式,中等難度.碳成4條鍵,氫原子數(shù)必定是偶數(shù),氫原子數(shù)最多為2n+2(n是碳原子數(shù))是判斷依據(jù).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇燃料電池的電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2
放電
充電
2CO32-+6H2O,則下列說法不正確的是(  )
A、充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、充電時,電解質(zhì)溶液中pH逐漸增大
C、放電時,CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
D、放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是(  )
A、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),可用于刻蝕玻璃
B、純堿能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多
C、BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐
D、MgO、Al2O3具有很高的熔點,均可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、NaOH溶液與鹽酸中和
B、分解氯酸鉀制氧氣
C、Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)
D、鈉與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時在2L密閉容器中使x(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是(  )
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:4X(g)+Y(g)═2Z(g)
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用x表示的反應(yīng)速率V(X)=0.3mol/(L?min)
C、升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人工合成化合物NH5 可改寫成NH4H,能和水反應(yīng):NH5+H2O═NH3H2O+H2↑.下列說法正確的是(  )
A、NH5屬于離子化合物,該反應(yīng)中水做氧化劑
B、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),NH5既是氧化劑又是還原劑
C、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LH2時,轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4.關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是(  )
A、溶液的體積10V≥V
B、水電離出的OH-濃度:10c(OH-≤c(OH-
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D、若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;
下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )
A、FeCl3>I2>Cl2>H2SO4
B、FeCl2>FeCl3>Cl2>I2
C、Cl2>FeCl3>I2>H2SO4
D、Cl2>H2SO4>I2>FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
 

(1)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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同步練習(xí)冊答案
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