Question

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素，用相應的化學式填空．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑩位于周期表中

 

區，其電子排布式為

 

；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是

 

，其原子結構示意圖為：

 

；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布圖為

 

，其陰離子的電子式為

 

；
（4）元素①與④形成的常見化合物分子中心原子的雜化類型是

 

，VSEPR模型是

 

，分子空間構型是

 

；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的簡單離子半徑由大到小順序為

 

；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個電子的互為等電子體的兩組微粒，其化學式分別為

 

和

 

；

 

和

 

．
（7）向⑩的最高價陽離子的水溶液中逐滴加氨水至過量，反應涉及的離子方程式為：

 

、

 

，所得配合物中心離子配位數為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）元素⑩位于周期表中ds區，根據核外電子排布規律書寫其電子排布式；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26個電子，由核外電子排布規律，可知各層電子數為2、8、14、2；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布式為2s²2p⁴，據此畫出其價電子排布圖，O^2-最外層有8個電子，帶2個單位負電荷；
（4）元素①與④形成的常見化合物為NH₃，計算N原子價層電子對數，確定雜化類型，VSEPR模型，結合N原子孤電子對數、價層電子對數確定其空間構型；
（5）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）原子總數相同，價電子總數（或電子總數）相同的微粒互為等電子體，結合10電子微粒解答；
（7）將氨水滴入到含有銅離子的溶液中，先產生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡離子．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）元素⑩位于周期表中ds區，根據核外電子排布規律，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26個電子，由核外電子排布規律，可知各層電子數為2、8、14、2，原子結構示意圖為：，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布式為2s²2p⁴，其價電子排布圖為，O^2-最外層有8個電子，帶2個單位負電荷，電子式為：，
故答案為：；；
（4）元素①與④形成的常見化合物為NH₃，N原子價層電子對數=3+

5-1×3

2

=4，采取sp³雜化，VSEPR模型為正四面體，N原子孤電子對數為1，其空間構型為三角錐形，
故答案為：sp³；正四面體；三角錐形；
（5）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Mg²⁺），
故答案為：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Mg²⁺）；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個電子的互為等電子體的兩組微粒，為NH₄⁺ 和CH₄，H₃O⁺和 NH₃，
故答案為：NH₄⁺ 和CH₄；H₃O⁺和 NH₃；
（7）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺絡離子，中心離子配位數為4，反應涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃．H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃．H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；4．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、價層電子對互斥理論、分子結構、微粒半徑比較、等電子體、配合物等，注重常考知識點的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．