Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：
（1）a、b、c、d四點溶液c（H⁺）的大小順序是

 

．
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是

 

．
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導電能力

 

．（填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液導電能力越大，溶液中c（H⁺）濃度越大；
（2）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比；
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大．

解答： 解：（1）溶液導電能力與離子濃度成正比，所以導電能力越大，溶液中c（H⁺）濃度越大，根據圖象知，a、b、c、d四點溶液c（H⁺）的大小順序是b＞a=c＞d，故答案為：b＞a=c＞d；
（2）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比，所以溶液越稀其電離程度越大，根據圖象知，溶液濃度最小的是d，所以a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大d，故答案為：d；
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大，則溶液導電能力增大，故答案為：增大．

點評：本題考查弱電解質電離，明確弱電解質電離程度與濃度關系、溶液導電能力大小影響因素等知識點即可解答，注意：溶液導電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關，與電解質強弱無關，為易錯點．