Question

6．將物質的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
4A（g）+B（g）?xC（g），反應進行到4s末后，測得A為0.6mol，C為0.2mol．試求：
（1）x的值2；
（2）此時B的濃度為0.45mol/L；
（3）這段時間A的平均反應速率為0.05mol/（L．s）．

Answer 1

分析 （1）消耗的A為1mol-0.6mol=0.4mol，再利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；
（2）由方程式可知消耗的B為0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol，再4s末B的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算B的濃度；
（3）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算A的平均速率．

解答 解：（1）消耗的A為1mol-0.6mol=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，則0.4mol：0.2mol=4：x，解得x=2，故答案為：2；
（2）由方程式可知消耗的B為0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol，再4s末B的物質的量為1mol-0.1mol=0.9mol，則B的濃度為$\frac{0.9mol}{2L}$=0.45mol/L，故答案為：0.45mol/L；
（3）A的平均速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4s}$=0.05mol/（L．s），故答案為：0.05mol/（L．s）．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．