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8．下列說法中，正確的是（　　）
A．分離苯和水的混合物，可用分液法
B．從Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用過濾法
C．分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

分析 A．互不相溶的液體可通過分液法分離；
B．碳酸鈉易溶于水，需要通過蒸發操作分離；
C．酒精和四氯化碳互溶，無法通過分液法分離；
D．氯化銀不溶于水，可通過過濾操作分離出氯化銀．

解答 解：A．苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A正確；
B．難溶物可通過過濾法分離，而碳酸鈉易溶于水，若從Na2CO3溶液中得到Na2C03，應該通過蒸發操作完成，故B錯誤；
C．酒精易溶于四氯化碳，分離酒精和CCl4的混合物，應該通過蒸餾操作完成，故C錯誤；
D．氯化鈉易溶，氯化銀為難溶物，可通過過濾操作分離出氯化銀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的分離、提純的基本方法選擇及其判斷，題目難度中等，明確常見物質的性質及化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據如下：
沸點/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：N的最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（10分，每空2分）、已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ/moL，C的燃燒熱為393.5kJ/moL．
（2）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為1429kJ．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為283kJ/moL，其燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NaNO2既有氧化性又有還原性．當NaNO2作還原劑時，所對應的產物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組模擬工業上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）．
實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標準溶液進行滴定．
（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用D準確量取（填序號）
A．容量瓶     B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變為無色，且半分鐘內不恢復．
（4）已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如圖1所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL，
下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是C（填序號）．
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該樣品中FeS2的純度為90%．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．分子樹（Dendrimers）是指分子中有樹狀結構的高度支化大分子，這類大分子的制備方法之一就是Michael加成反應．反應的一個簡單例子如下：
（C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶劑+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et為乙基），一個分子樹可通過下列反應得到：
①NH3用過量的丙烯睛（H2C=CHCN）處理得到含有3個氰基的產物
②上述所得產物在催化劑作用下用H2催化還原，得到一種帶有三個伯胺（-NH2）的產物．
③這種初級伯胺產物再用過量的丙烯腈處理．
④步驟③的產物再在催化劑作用下用H2氫化，得到六胺化合物．這就是一種支化大分子的開始．
（1）（a）步驟①的反應方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
（b）步驟②的反應方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
（c）步驟④氫化得到的反應產物的結構簡式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
用丙烯腈處理的結果和氨基的還原結果可以重復幾次，最終形成帶有伯胺基團的球形分子（-NH2已位于表面）．
（2）計算經5次全循環（第一次循環由步驟①+②組成）后，在分子樹上有48個末端基．
（3）（a）每摩爾NH3，進行5次循環時，共需丙烯腈的物質的量為93mol．
（b）分子樹每經一次循環分子直徑增加約1nm．計算5次循環后分子樹的體積6.54×10-26m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以溶解鍍鋅層．
（2）調節溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是抽濾→洗滌→灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量．請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（K2Cr2O7被還原為Cr3+）．
（5）若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O70.7350g（保留四位有效數字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．
配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將物質的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
4A（g）+B（g）?xC（g），反應進行到4s末后，測得A為0.6mol，C為0.2mol．試求：
（1）x的值2；
（2）此時B的濃度為0.45mol/L；
（3）這段時間A的平均反應速率為0.05mol/（L．s）．

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