Question

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體．據此回答：N的最高價氧化物對應水化物的化學式HClO₄．

Answer 1

分析 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的質子數是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，以此解答該題．

解答 解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的質子數是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，則N的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評 本題考查結構物質性質關系應用，難度不大，根據核外電子排布規律推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．