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10．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

解答 解：A、只有如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A不符合；
B、如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B符合；
C、只有如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故C不符合；
D、只有如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故D不符合．
故選：B．

點評 本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組表述中，兩個微粒屬于同種元素原子的是（　　）
A．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B．2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5
C．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2
D．最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p1的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置正確的是（　　）
A．
實驗室制乙烯		B．
酯化反應
C．
實驗室制取Cl2		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據如下：
沸點/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
C．H2 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
D．C2H4分子中有5個σ鍵和一個π鍵，N2H4中只有5個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A．元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B．元素價電子排布式為nsnnp2n
C．元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期
D．原子核外所有p軌道全滿或半滿
E．元素的主族序數與周期數的差為4
F．是前四周期中電負性最小的元素
（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘 形，A與氫元素形成化合物AH5除了配位鍵外還有離子鍵和極性鍵．
（2）某同學根據上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗F元素的方法是焰色反應．
（4）A2與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為；1mol B22+中含有的π鍵數目為2NA．
（5）下列電子云圖象均為成鍵后電子云圖象，其中可表示一個E原子與一個E原子的是E，表示一個氫原子與一個E原子的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“神州八號”飛船成功發射升空之后，完成了與1個月前發射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列關于鋁鋰合金的認識正確的（　　）
A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物
B．鋰是堿金屬元素，性質活潑，鋁鋰合金與水反應生成氫氣
C．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
D．若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：N的最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．分子樹（Dendrimers）是指分子中有樹狀結構的高度支化大分子，這類大分子的制備方法之一就是Michael加成反應．反應的一個簡單例子如下：
（C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶劑+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et為乙基），一個分子樹可通過下列反應得到：
①NH3用過量的丙烯睛（H2C=CHCN）處理得到含有3個氰基的產物
②上述所得產物在催化劑作用下用H2催化還原，得到一種帶有三個伯胺（-NH2）的產物．
③這種初級伯胺產物再用過量的丙烯腈處理．
④步驟③的產物再在催化劑作用下用H2氫化，得到六胺化合物．這就是一種支化大分子的開始．
（1）（a）步驟①的反應方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
（b）步驟②的反應方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
（c）步驟④氫化得到的反應產物的結構簡式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
用丙烯腈處理的結果和氨基的還原結果可以重復幾次，最終形成帶有伯胺基團的球形分子（-NH2已位于表面）．
（2）計算經5次全循環（第一次循環由步驟①+②組成）后，在分子樹上有48個末端基．
（3）（a）每摩爾NH3，進行5次循環時，共需丙烯腈的物質的量為93mol．
（b）分子樹每經一次循環分子直徑增加約1nm．計算5次循環后分子樹的體積6.54×10-26m3．

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