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1．下列實驗裝置正確的是（　�。�

	A．	實驗室制乙烯		B．	酯化反應
	C．	實驗室制取Cl₂		D．	中和熱的測定

分析 A．實驗室制取乙烯需要170℃，溫度計測量溫度為溶液溫度；
B．酯化反應中導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；
C．制取氯氣時，尾氣處理應該要防止倒吸；
D．中和熱測定中，溫度計測量混合溶液溫度，用環形玻璃棒攪拌溶液．

解答解：A．實驗室制取乙烯需要170℃，溫度計測量溫度為溶液溫度，所以溫度計應該插入溶液中，故A錯誤；
B．酯化反應中導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產生倒吸現象，故B錯誤；
C．制取氯氣時，尾氣處理應該要防止倒吸，尾氣處理裝置中應該有倒置的漏斗，故C錯誤；
D．中和熱測定中，溫度計測量混合溶液溫度，用環形玻璃棒攪拌溶液，使溶液溫度混合均勻，符合實驗條件，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生基本操作能力，明確實驗原理及基本操作規范性是解本題關鍵，易錯選項是B，注意B中試管中用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種氣體密度最小的是X
	B．	分子數目相等的三種氣體，質量最大的是Y
	C．	若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1mol
	D．	20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質用途的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	硅可以用作制造太陽能電池		B．	二氧化硅可以用于制造光導纖維
	C．	石墨可用作絕緣材料		D．	石英晶體可用于制造光學儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO₂+2NaOH=
Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）硅再計算機領域有著廣泛應用，但自然界中不存在游離態的硅．工業上利用二氧化硅制得粗硅，該反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	46 g NO₂含有氧原子數為2N_A
	B．	常溫常壓下，22.4 L N₂含有的分子數為N_A
	C．	1 L 1 mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數目為N_A
	D．	1 mol Fe在足量Cl₂中燃燒，轉移電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．
（1）請寫出工業上由NH₃制取NO的化學方程式4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$}4NO+6H₂O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO₂發生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．

①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應過程中CO和CO₂物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，有關數據及平衡狀態特定見表．

容器	起始投入			達平衡時
甲	2mol N₂	3mol H₂	0mol NH₃	1.5mol NH₃	同種物質的體積分數相同
乙	a mol N₂	b mol H₂	0mol NH₃	1.2mol NH₃	同種物質的體積分數相同

起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N₂O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的熱化學方程式4N₂O（g）+2CO（g）═4N₂（g）+2CO₂（g）+O₂（g）△H=-60bkJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是（　�。ㄌ钭帜福�

A．

強度小

B．

耐腐蝕

C．

密度大

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10．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）