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11．下列過程中△H大于零的是（　　）
A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

分析 △H大于零的反應為吸熱反應，根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：△H大于零的反應為吸熱反應；
A、碳的燃燒反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故A錯誤；
B、葡萄糖在人體內氧化反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應在反應中吸收熱量，則屬于吸熱反應，故C正確；
D、鋅與硫酸反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置正確的是（　　）
A．
實驗室制乙烯		B．
酯化反應
C．
實驗室制取Cl2		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“神州八號”飛船成功發射升空之后，完成了與1個月前發射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列關于鋁鋰合金的認識正確的（　　）
A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物
B．鋰是堿金屬元素，性質活潑，鋁鋰合金與水反應生成氫氣
C．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
D．若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：N的最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法正確的是（　　）
A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗
B．第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．第⑤步的CCl4可換成苯或酒精
D．該流程中分離出的碘可直接用作“加碘”食鹽的碘添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（10分，每空2分）、已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ/moL，C的燃燒熱為393.5kJ/moL．
（2）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為1429kJ．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為283kJ/moL，其燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NaNO2既有氧化性又有還原性．當NaNO2作還原劑時，所對應的產物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．分子樹（Dendrimers）是指分子中有樹狀結構的高度支化大分子，這類大分子的制備方法之一就是Michael加成反應．反應的一個簡單例子如下：
（C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶劑+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et為乙基），一個分子樹可通過下列反應得到：
①NH3用過量的丙烯睛（H2C=CHCN）處理得到含有3個氰基的產物
②上述所得產物在催化劑作用下用H2催化還原，得到一種帶有三個伯胺（-NH2）的產物．
③這種初級伯胺產物再用過量的丙烯腈處理．
④步驟③的產物再在催化劑作用下用H2氫化，得到六胺化合物．這就是一種支化大分子的開始．
（1）（a）步驟①的反應方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
（b）步驟②的反應方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
（c）步驟④氫化得到的反應產物的結構簡式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
用丙烯腈處理的結果和氨基的還原結果可以重復幾次，最終形成帶有伯胺基團的球形分子（-NH2已位于表面）．
（2）計算經5次全循環（第一次循環由步驟①+②組成）后，在分子樹上有48個末端基．
（3）（a）每摩爾NH3，進行5次循環時，共需丙烯腈的物質的量為93mol．
（b）分子樹每經一次循環分子直徑增加約1nm．計算5次循環后分子樹的體積6.54×10-26m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4．它是空間技術、航海、化工、醫療上不可缺少的材料．工業上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖（部分產物略去）：

（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，還  原劑是FeTiO3、C，每生成1mol TiCl4轉移7mol電子．
（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3沸點的不同．
（3）步驟④反應的化學方程式為Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl2+Ti，該反應在氬氣中進行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）綠色化學提倡物料循環．以上流程中，可用于循環的物質除Cl2、Mg外，還有MgCl2．

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