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3．NaNO2既有氧化性又有還原性．當NaNO2作還原劑時，所對應的產物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

分析 當NaNO2作還原劑時，應被氧化，反應中N元素化合價升高，以此解答該題．

解答 解：NaNO2中N元素化合價為+3價，當作還原劑時，應被氧化，反應中N元素化合價升高，則可能生成NaNO3、NO2等，N元素化合價分別為+5價、+4價，
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是（　　）（填字母）．
A．強度小B．耐腐蝕C．密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中△H大于零的是（　　）
A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現用硫酸、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋇在水溶液中反應，符合離子方程式H++OH-═H2O的化學方程式的個數有（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．分離苯和水的混合物，可用分液法
B．從Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用過濾法
C．分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某學習小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．
（1）該反應方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）某同學通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，由此確定副產物中存在乙醚．你認為該結論不正確“正確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含-CH2CH3．
II．用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
①在圖甲試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（3）觀察到液體分層現象消失現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若無A試管，則B中可加入溴水
試劑．
（5）若要除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最好的是c．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業生產流程如下圖：

（1）沉淀B的化學式為SiO2，溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產過程中，除CaO可以循環使用外，還可以循環使用的物質有：CO2、NaOH（填化學式）．
（4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：2Al+Fe 2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al 2O3 +2Fe
（5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環節中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在恒溫，2L的定容密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若開始時向容器中充入2molA和2molB，經2分鐘達平衡，平衡時測得C的濃度為1.0mol•L-1．
（1）用A氣體濃度的變化表示該反應的速率為V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改溫度下此反應的平衡常數K=4
（3）若保持溫度不變，達平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新達平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量增加，則△H＜0（填“＞”或“＜”）

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