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18．現用硫酸、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋇在水溶液中反應，符合離子方程式H++OH-═H2O的化學方程式的個數有（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 H++OH-═H2O可以表示可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應只生成水可可溶性鹽，據此解答．

解答 解：H++OH-═H2O可以表示可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應只生成水和可溶性鹽，可以表示的反應有：
硫酸與氫氧化鈉溶液反應；鹽酸與氫氧化鈉反應；鹽酸與氫氧化鋇反應；
共3個，
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及離子方程式的意義，明確電解質的強弱、物質的溶解性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環境的氫原子    ②能發生銀鏡反應   ③分子中含六元環
（3）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫出C→D轉化的化學方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請寫出H的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法正確的是（　　）
A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗
B．第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．第⑤步的CCl4可換成苯或酒精
D．該流程中分離出的碘可直接用作“加碘”食鹽的碘添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B．熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示分子個數不代表物質的量
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．對于H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NaNO2既有氧化性又有還原性．當NaNO2作還原劑時，所對應的產物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知下列十種物質：①甲烷；②NaCl晶體；③金屬鎂；④純堿溶液；⑤KOH溶液；⑥O2；⑦硫酸銅粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶體；⑩葡萄糖．
回答下列問題：
（1）以上物質中屬于有機化合物的是①⑩（填序號，下同）．
（2）以上物質中能導電的物質是③④⑤，屬于電解質的是②⑦⑧⑨，其中屬于堿的電解質的電離方程式為NaOH=Na++OH-．
（3）以上物質中能發生反應生成H2的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+H2↑．
（4）在加熱的條件下能與新制Cu（OH）2發生氧化還原反應的是⑩，還原產物的化學式為Cu2O．
（5）一定條件下，以上物質中能與⑥反應設計成電池的是①或⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室里用如圖儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）（　③）接⑤接④接②接（　①）接⑥，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是C接B（用裝置中字母表示）．
（2）裝置②的作用是干燥氯氣；裝置④的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）實驗開始時，應首先檢驗裝置的檢驗裝置氣密性，實驗結束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）在裝置①中的實驗現象是有大量的棕黃色的煙產生．
（6）用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點是34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實驗室用乙醇制取乙醚．

（1）用化學方程式表示實驗室制乙醚的反應原理：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．該有機反應的類型為取代反應．
（2）甲和乙兩位同學分別計設了如圖所示的兩套實驗室制取乙醚的裝置，其中乙裝置更合適．理由是冷卻效果好，產物乙醚遠離火源．
（3）反應時應迅速升溫到140℃，然后保持溫度，因此溫度計應插入的位置是反應混合液中液面以下，但不觸及瓶底．
（4）在裝置乙的冷凝管處標上水的進出口方向（用箭頭“↑”“↓”表示）；用乙裝置收集得到的乙醚中可能含的雜質是乙醇除去這種雜質的試劑是飽和碳酸鈉溶液，所用的主要儀器是分液漏斗．
（5）如果溫度過高將發生消去反應（填反應類型）而產生副產物CH2=CH2（寫結構簡式）．

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