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9.在 Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色,溶液先變為淺綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+,又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.

分析 先由棕黃色變為淺綠色,發生鐵離子與亞硫酸根離子的氧化還原反應;過一會又變為棕黃色,發生亞鐵離子、氫離子與硝酸根離子的氧化還原反應,以此來解答.

解答 解:Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色,溶液先變為淺綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+,又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握微粒的性質及發生的反應為解答的關鍵,側重氧化還原反應的離子反應考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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19.下列變化不會破壞化學鍵的是(  )
A.高溫煅燒石灰石B.干冰氣化
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17.富馬酸亞鐵FeH2C4O4,商品名富血鐵,含鐵量高,是治療缺鐵性貧血常見的藥物.其制備的離子方程式為:
(1)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(2)富馬酸所含元素的電負性由大到小順序為O>C>H,C原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵.
(3)富馬酸是無色晶體,在165℃(17毫米汞柱)升華,易溶于有機溶劑,其晶體類型為分子晶體.
(4)檢驗Fe2+是否氧化變質,最常用的試劑是KSCN,若溶液中有Fe3+,加入KSCN后溶液看到現象是溶液呈血紅色,有人認為KSCN對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是異硫氰酸中H-N鍵極性強,分子間存在氫鍵,而硫氰酸分子間只存在分子間作用力,所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸.
(5)FeO在常溫條件下是良好的絕緣體,FeO在高溫高壓下會金屬化,可以作為制富馬酸亞鐵的原料,FeO晶體的結構如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示FeO晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(不必計算出結果,阿伏加德羅常數的值為NA).人工制備的FeO晶體中常存在缺陷(如圖):
一個Fe2+空缺,另有兩個Fe2+被兩個Fe3+所取代,其結果晶體仍呈電中性,但化合物中Fe和O的比值卻發生了變化.已知某氧化鐵樣品組成Fe0.96O,該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數之比為1:11.

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4.①SO3中“3”的含義:一個三氧化硫分子中含有三個氧原子;②Mg2+中“2”的含義:1個鎂離子帶2個單位正電荷.

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14.在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-

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18.現用硫酸、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋇在水溶液中反應,符合離子方程式H++OH-═H2O的化學方程式的個數有(  )
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7.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請填寫下列空白:
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(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞.請寫出發生堵塞時瓶b中的現象:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.
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(6)c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣;e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染.

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