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12．在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　　）

	A．	中和反應時并不一定都伴隨著能量變化
	B．	所有的燃燒反應都是放熱反應
	C．	只要有能量變化的都是化學變化
	D．	任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

分析化學反應伴隨著能量變化，但有能量變化的不一定為化學反應，常見放熱反應有中和反應、物質的燃燒等，以此解答該題．

解答解：A．中和反應為放熱反應，反應伴隨著能量的變化，故A錯誤；
B．物質燃燒時放出大量的熱，為放熱反應，故B正確；
C．有能量變化的不一定為化學反應，如物質的發光發熱，故C錯誤；
D．能量變化不一定表現為熱量，也可表現為光能、電能等，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及雙基知識，注意把握化學反應中能量變化的特點，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．食品安全國家標準（GB2760-2014）規定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對SO₂性質進行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，并與C中H₂O₂完全反應，C中化學反應方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小組同學為探究SO₂的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
a漂白性用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；

b還原性將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應．
（5）SO₂與FeCl₃反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-
（6）實驗中觀察到溶液由黃色變為紅棕色，靜置一段時間，變為淺綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-；則②中紅棕色變為淺綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺會與SO₃^2-發生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．

某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應原理：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C₂mol/L草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液滴定過量的KMnO₄，至滴定終點時用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL
①KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復．
②樣品中Na₂SO₃的物質的量為10^-3×（2.5C₁V₁-C₂V₂） mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代數式表示）．
（4）下列操作會導致測得的Na₂SO₃的物質的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na₂C₂O₄標準液潤洗滴定管
B．滴定前仰視盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．（1）某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫儀器名稱：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問題：
①濁液中分散質粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說法不正確的是B
A．膠體屬于介穩體系 B．配制的NaCl溶液也會發生丁達爾現象
C．膠體的分散質不能透過半透膜 D．工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現象
③制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
④Fe（OH）₃的性質：若向Fe（OH）₃膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現象是產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO₂的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：
CO₂（g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）

v_正	v_逆	平衡常數K	轉化率α

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：

	[CO₂]/mol•L^-1	[H₂]/mol•L^-1	[CH₄]/mol•L^-1	[H₂O]/mol•L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為$\frac{cp9vv5xb5^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-50.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數的關系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物A的結構簡式為

，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質．

（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應類型是氧化反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由C生成A的化學方程式是

+H₂O

．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是n

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

A、B的結構簡式如圖：
（1）A分子中含有的官能團的名稱是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團的名稱是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應類型和條件分別是消去反應、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是1mol，2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H₂SO₄溶液．

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