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4.有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質.

(1)B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基.
(2)A→B的反應類型是氧化反應;A~D中互為同分異構體的是CD.
(3)由C生成A的化學方程式是+H2O
(4)C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是n

分析 (1)B中含-COOH和-CHO;
(2)A→B中-OH轉化為醛基;分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體;
(3)C含有碳碳雙鍵,可與水發生加成反應生成A;
(4)C含有碳碳雙鍵,可發生加聚反應.

解答 解:(1)B中含-COOH和-CHO,名稱為羧基、醛基,故答案為:醛基、羧基;
(2)A→B中-OH轉化為醛基,反應類型為氧化反應;上述幾種物質中,只有C、D的分子式相同、結構不同,二者互為同分異構體,
故答案為:氧化反應;CD
(3)C含有碳碳雙鍵,可與水發生加成反應生成A,方程式+H2 為,
故答案為:+H2 
(4)C含有碳碳雙鍵,可發生加聚反應,方程式為n
故答案為:n

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重官能團判斷、同分異構體及醇性質的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A.Na2S水解:S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有關物質結構與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是(  )
選項說法1說法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩定性強說法1說法2均正確
BP的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強熱穩定性:HCl>HI說法1說法2均正確
C原子半徑:Na>Mg酸性:H2SO3>H2SO4說法1說法2均錯誤
D同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強說法1錯誤說法2正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在生產和生活中,人們廣泛利用著化學反應釋放的能量.下列說法正確的是(  )
A.中和反應時并不一定都伴隨著能量變化
B.所有的燃燒反應都是放熱反應
C.只要有能量變化的都是化學變化
D.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (g)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,無污染,能量高,有廣泛的應用前景.其工作原理如圖所示,回答下列問題:
①該燃料電池的負極發生的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.
②電池工作時,OH-移向a極(“a”或“b”)
③當電池放電轉移5mol電子時,至少消耗燃料肼40g.
(3)LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料.該鋰離子電池充電過程中,負極發生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6,正極發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化,寫出放電時電池總反應方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質中,不能使用分液漏斗進行分離的是(  )
A.甲苯和水B.氯乙烷和水C.硝基苯和水D.單質溴和溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中:
(1)氧化劑是(填化學式)KMnO4,還原劑是(填化學式)HCl.
(2)在該反應中,若消耗了15.8g KMnO4,則轉移了0.5mol 電子.
(3)用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉移方向和數目.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環境保護理念的是BD(填字母).
A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒
C.作為有機復合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1
(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表).
溫度(℃)220330440550660770880
銅平均溶解速率(×10-3mol•L-1•min-177.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降,其主要原因是H2O2分解速率加快.
(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+..

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是(  )
A.第一電離能:Y一定小于X
B.氣態氫化物的穩定性:HmY小于HnX
C.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性強于Y對應的
D.X和Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價

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