Question

20．（1）某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫儀器名稱：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問題：
①濁液中分散質粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說法不正確的是B
A．膠體屬于介穩體系              B．配制的NaCl溶液也會發生丁達爾現象
C．膠體的分散質不能透過半透膜    D．工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現象
③制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
④Fe（OH）₃的性質：若向Fe（OH）₃膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現象是產生沉淀．

Answer 1

分析 （1）①CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；
②碘在水、四氯化碳中的溶解性不同，水、四氯化碳不互溶；
③萃取劑的選擇原則有三條：一是溶質在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與溶質不會發生反應；
（2）用蒸餾的方法分離酒精和水，用到蒸餾燒瓶、冷凝管等儀器；
（3）①分散質粒子的直徑大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液三種；
②A．膠體屬于介穩體系；
B．溶液不具有丁達爾效應；
C．膠粒不能透過半透膜；
D．膠體粒子帶電．
③實驗室用在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體；
④電解質可使膠體發生聚沉．

解答 解：（1）CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F，
故答案為：①C、B、D、H；
②選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多，
故答案為：碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度；
③酒精與水以任意比例混溶，不分層，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液，不能作為萃取劑，
故答案為：不能；酒精與水互溶；
（2）①用蒸餾的方法分離酒精和水，受熱儀器為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶，故答案為：冷凝管；錐形瓶；
（3）①按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，故答案為：＞；＜；1-100nm；
②A．膠體比較穩定，屬于介穩體系，故A正確；
B．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故B錯誤；
C．膠粒不能透過半透膜，故C正確；
D．膠體粒子帶電，可用電泳的方法分離．
故答案為：B；
③實驗室用在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體，利用了氯化鐵水解的性質，方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe （OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe （OH）₃（膠體）+3HCl；
④加入電解質溶液能發生聚沉，故答案為：產生沉淀．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、膠體等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．