Question

2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H₂SO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）醋酸和鹽酸都是一元酸，足量的鋅和酸反應生成氫氣的體積與酸的物質的量成正比；
（2）醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，與足量金屬反應生成氣體的體積與酸的物質的量成正比；
（3）氯化銨溶液加水稀釋促進其水解，但酸性減弱；
（4）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離；
（5）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量可以達到目的．

解答 解：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質的量相等，分別與足量的鋅反應生成氫氣的體積與酸的物質的量成正比，醋酸和酸的物質的相等所以生成氫氣的體積相等，
故答案為：=；
（2）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸的濃度大于其溶液中氫離子濃度，所以常溫下，0.1mol•L^-1的醋酸和pH=1的醋酸中前者濃度小于后者，二者各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積與醋酸的物質的量成正比，前者的物質的量小于后者，所以前者比后者少，故答案為：少；  
（3）氯化銨溶液加水稀釋促進其水解，但酸性減弱，pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH在5～7之間，故答案為：D；
（4）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將增大，故答案為：A；
（5）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量，可以加入醋酸鈉生成醋酸分子或加水稀釋，故答案為：B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，主要考慮了濃度、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡、原電池原理，題目難度中等．