Question

17．在恒溫條件下將一定物質的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd；
（3）0～10min內，用X來表示的平均化學反應速率為0.04mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）根據圖知，隨著反應進行，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，先計算X、Y的物質的量濃度變化量，同一可逆反應中同一段時間內各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數之比；
（2）各物質的物質的量濃度不變時，該反應達到平衡狀態；
（3）v（X）=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：（1）根據圖知，隨著反應進行，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，反應達到平衡狀態時△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反應中同一段時間內各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數之比，則X、Y的計量數之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以該反應方程式為Y?2X，
故答案為：Y?2X；
（2）各物質的物質的量濃度不變時，該反應達到平衡狀態，根據圖知，bd點該物質濃度不變，反應達到平衡狀態，故答案為：bd；
（3）v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6-0.2}{10}$mol/（L．min）=0.04mol/（L．min），故答案為：0.04mol/（L．min）．

點評 本題考查化學平衡有關計算、化學平衡狀態判斷等知識點，側重考查學生分析計算能力，正確分析圖象是解本題關鍵，題目難度不大．