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12．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應），圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度B．增大C的濃度C．加入催化劑D．升高溫度

分析 反應的特點是氣體的計量數之和左右相等，且正反應放熱，由圖象可知a、b的反應速率不同，但達到同一平衡狀態，以此解答該題．

解答 解：在反應A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，則增大壓強反應速率增大，但平衡不移動，由圖象可知a、b的反應速率不同，但達到同一平衡狀態，說明縮小容器的體積或加入催化劑都可實現圖中轉化，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握反應的特點以及圖象曲線的變化趨勢，為解答該題的關鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，前者為強電解質，后者為非電解質的是（　�。�
A．硫酸、氯氣B．苛性鉀、二氧化硫C．氯化氫、金剛石D．氯化鈉、硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸熱反應，觀察下列反應，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是（　　）
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電解飽和食鹽水是重要的化工產業，它被稱為“氯堿工業”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中圖2是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。�
A．只有反應①②④屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫條件下將一定物質的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd；
（3）0～10min內，用X來表示的平均化學反應速率為0.04mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是（　�。�
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．
①該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z
②反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol•（L•min）-1
（2）反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減小”以下相同），平衡不移動移動（填“不”、“向正反應方向”、“向逆反應方向”，以下相同．）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，平衡不移動．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，平衡不移動．
④保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率增大，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”），寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體          b．適當升高溫度
c．增大CO2的濃度             d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）        d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為b，CO2的物質的量為c．
a．等于1.0mol                     b．大于1.0mol
c．大于0.5mol，小于1.0mol          d．無法確定．

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