Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B、過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．離子方程式兩邊正負電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫；
D．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．FeCl₂溶液中通入Cl₂，反應生成鐵離子和氯離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B錯誤；
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項BC為易錯點，注意反應物過量情況．