Question

下列判斷合理的是（　　）
①等物質的量的NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后生成CO₂的質量相等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑥合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大．

• A、只有②⑥
• B、只有②⑤
• C、只有①②⑤⑥
• D、只有②③④⑤

Answer 1

考點：化學基本反應類型,金屬和非金屬,吸熱反應和放熱反應,電解質與非電解質,合金的概念及其重要應用

專題：物質的分類專題

分析：①Na₂CO₃受熱不分解；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應；
③強電解質和弱電解質的劃分是看在水中是否能夠完全電離；
④根據除稀有氣體和第ⅡA族外，多數主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；
⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應；
⑥合金硬度大，熔點低．

解答： 解：①Na₂CO₃受熱不分解，受熱后生成CO₂的質量不相等，故①錯誤；
②氧化還原反應的實質：有電子轉移，所以可以根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；
③在水中能否完全電離可以將電解質分為強電解質和弱電解質，不是熔融狀態，故③錯誤；
④不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數，例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價，故④錯誤；
⑤根據反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，有熱量放出的化學反應為放熱反應，吸收熱量的化學反應為吸熱反應，故⑤正確；
⑥與組成合金的純金屬相比，合金硬度大，熔點低，故⑥錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質分類以及有關概念的辨析，題目難度不大，注意物質的分類的依據．