Question

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質的質量分數為w，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）

• A、溶質的質量分數為w=

  a

  Vρ

  ×100%
• B、溶質的物質的量濃度c=

  1000a

  17V

   mol?L^-1
• C、溶液中c（OH^-）=

  1000b

  V

   mol?L^-1
• D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數等于0.5w

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，根據溶質的質量分數定義計算；
B．根據n=

m

M

計算a g NH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；
C．溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH⁴⁺的濃度為

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為

1000b

V

mol/L；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同；

解答： 解：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為w=

a

Vρ

×100%，故A正確；
B．a g NH₃的物質的量為

ag

17g/mol

=

a

17

mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為c=

a

17 V×10-3

mol?L^-1=

1000a

17V

mol?L^-1，故B正確；
C．溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH⁴⁺的濃度為

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-為

1000b

V

mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于

1000b

V

mol/L，故C錯誤；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的計算與相互關系等，題目難度中等，理解概念熟練運用公式是解題的關鍵．