Question

在一定溫度下，某濃度的HNO₃與Zn反應，生成NO₂和NO的物質的量之比為1：3，則要使1mol Zn完全反應，需要HNO₃的物質的量為（　�。�

• A、2.8mol
• B、2.6mol
• C、2.4mol
• D、0.8mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂．根據電子轉移守恒計算NO₂和NO的物質的量，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO₃）=2n[Zn（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）．

解答： 解：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知，n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，
生成NO₂和NO的物質的量之比為l：3，令NO₂的物質的量為y mol，NO為3y mol，根據電子轉移守恒，則：
1mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.2，
由氮元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Zn（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用．