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1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A（判斷對錯(cuò)）

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：硫酸鉀由K⁺和SO₄^2-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．

解答： 解：硫酸鉀由K⁺和SO₄^2-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO₄^2-，陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，
故答案為：×．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成，側(cè)重于離子化合物的考查，題目難度不大，注意把握離子化合物的構(gòu)成特點(diǎn)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是

；N基態(tài)原子有

個(gè)未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是

．
（2）在催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

．
（4）K₂FeO₄-Zn堿性電池反應(yīng)為 2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH則正極的電極反應(yīng)式是

．
（5）K₂FeO₄常含有Na₂FeO₄雜質(zhì)．取樣品w g，測得Fe的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中K₂FeO₄的物質(zhì)的量為

mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是

； 0.1molCO₂的質(zhì)量是

，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

；在0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有個(gè)n_A個(gè)CCl₄分子

（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B、過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

B、醋酸溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

C、SO₂通入溴水中：SO₂+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

D、鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復(fù)到20℃，需再加6g鹽R（無水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30g 水，只需加1g鹽R就可在20℃時(shí)達(dá)飽和．則20℃時(shí)鹽R的溶解度是（　　）

A、20 g

B、25 g

C、30 g

D、35 g

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