Question

12．深藍色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學方程式為：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，下列分析正確的是（　　）

• A． 1mol[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解產生氣體體積為97.1L
• B． 生成1molCu轉移2mol電子
• C． 分解產生的氣體通入BaCl₂溶液有白色沉淀生成
• D． 可以用濕潤的紅色石蕊試紙直接檢驗此反應產生的氨氣

Answer 1

分析 A、狀況不知無法求體積；
B、由反應可知：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，氮由-3價變成0價，轉移電子為12mol；
C、氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；
D、分解產生的氣體中有二氧化硫氣體，所以應首先用堿溶液吸收二氧化硫，然后再將所得氣體通入濕潤的紅色石蕊試紙觀察現象．

解答 解：A、狀況不知無法求體積，故A錯誤；
B、由反應可知：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，氮由-3價變成0價，轉移電子為12mol，所以生成1molCu轉移4mol電子，故B錯誤；
C、氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D、分解產生的氣體中有二氧化硫氣體，所以應首先用堿溶液吸收二氧化硫，然后再將所得氣體通入濕潤的紅色石蕊試紙觀察現象，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的相關知識，熟悉氨氣的檢驗方法是解題關鍵，題目難度不大，注重基礎知識夯實．