Question

17．下列變化規律中正確的是（　　）

• A． 金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低
• B． HC1、HBr、HI的還原性由弱到強
• C． H⁺、Li⁺、H^-的半徑由小到大
• D． 同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱

Answer 1

分析 A．同周期，金屬原子半徑越小、電荷越高，則熔沸點越大；
B．非金屬性越強，對應氣態氫化物的還原性越弱；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層排布的離子，原子序數大的離子半徑小；
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液，分別為中性、堿性、堿性，且碳酸鈉水解程度大，堿性更強．

解答 解：A．同周期，金屬原子半徑越小、電荷越高，則熔沸點越大，則Na、Mg、A1熔、沸點由低到高，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，則HC1、HBr、HI的還原性由弱到強，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則H⁺、Li⁺、H^-的半徑由小到大，故C正確；
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液，分別為中性、堿性、堿性，且碳酸鈉水解程度大，堿性更強，所以同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查微粒性質的比較，涉及熔沸點、還原性、離子半徑及堿性的比較，為高頻考查，把握元素周期律、鹽類水解、原子結構等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．