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7．能改變活化分子百分數的是（　　）
①濃度 ②溫度 ③壓強 ④催化劑．

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②③

D．

②④

分析溫度、催化劑改變活化分子百分數，其中催化劑不能使平衡移動，以此解答該題．

解答解：溫度、催化劑，均可提高反應物中的活化分子百分數；而壓強和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數，只有D符合，
故選D．

點評本題考查影響反應速率的因素，注意活化分子數目與百分數的差別，明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答，注意催化劑不改變平衡狀態，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質量為5.6g，則二氧化碳的質量為（　�。�

A．

5.6g

B．

4.4g

C．

2.2g

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	分散系一定是混合物
	B．	膠體的分散質不能透過濾紙
	C．	任何物質在水中都有一定的溶解度
	D．	膠體和其它分散質的本質區別是能發生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	正反應速率等于逆反應速率，且都為零
	B．	反應物和生成物濃度相等
	C．	反應體系中混合物的組成保持不變
	D．	斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2的是（　　）

	A．	Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
	B．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO
	C．	2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
	D．	4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）1，3-丁二烯與溴單質（60℃高溫）的反應：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的加聚反應：n CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂ $\stackrel{一定條件}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，B能使紫色石蕊試紙變藍．請回答：
（1）A通常狀態下為氣態單質，
則A→E分別為（寫化學式） AN₂；BNH₃；
CNO；DNO₂；EHNO₃．
（2）寫出物質間轉化的離子方程式
E→C3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）寫出下列物質間轉化的化學反應方程式
A→BN₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
B→C4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O D→E3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）實驗室制取B的化學反應方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（　　）

	A．	分散系的分類
	B．	稀釋濃鹽酸的過程
	C．	向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸
	D．	向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列變化規律中正確的是（　　）

	A．	金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低
	B．	HC1、HBr、HI的還原性由弱到強
	C．	H⁺、Li⁺、H^-的半徑由小到大
	D．	同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱

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