Question

3．向盛有50mL 1.00mol•L^-1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
• B． NaOH溶液的濃度大于1.00 mol•L^-1
• C． V=50 mL時，混合液呈堿性
• D． 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

分析 恰好中和時混合溶液溫度最高，
A．反應放熱說明化學能轉化為熱能；
B．恰好反應時參加反應的氫氧化鈉溶液的體積是40mL與50mL0.1mol/L的鹽酸恰好中和，以此計算NaOH濃度；
C．V=40mL時，恰好中和；
D．根據一個反應無法得出此結論．

解答 解：恰好中和時混合溶液溫度最高，
A．溫度升高說明化學能轉化為熱能，故A正確；
B．恰好反應時參加反應的氫氧化鈉溶液的體積是40mL，由鹽酸50mL可知，恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是與鹽酸相同，所以NaOH溶液的濃度大于1.00mol/L，故B正確；
C．V=40mL時恰好中和，所以V=50mL時溶液顯堿性，pH＞7，故C正確；
D．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，題目結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．