Question

7．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（　　）

• A． 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
• B． ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
• C． 若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＜M
• D． 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子半徑越小，原子對最外層電子的吸引力越強，則失去電子能力越弱；
B．沒有指出同一周期，無法比較兩個主族元素的金屬性強弱；
C．陽離子的核外電子總數=質子數-所帶電荷數，陰離子的核外電子總數=質子數+所帶電荷；
D．O、F元素沒有最高正化合價．

解答 解：A．同一周期元素的原子，原子序數越大原子半徑越小，則非金屬性越強，該原子越難失去電子，故A錯誤；
B．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如鈣的金屬性大于Na、Li，故B錯誤；
C．若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，設兩種離子的核外電子總數為n，則M的原子序數=核電荷數=n+1，R的核電荷數=原子序數=n-2，所以二者的原子序數：R＜M，故C正確；
D．除O、F元素外，其它主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的內容及應用，題目難度不大，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較方法，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵．