Question

19．已知HA、H₂B為二種弱酸，HA的電離常數為KHA，H₂B的電離常數為K₁、K₂，其大小依次是K₁＞KHA＞K₂，由此可以推測以下各反應中不能進行的是（　�。�

• A． NaA+H₂B→NaHB+HA
• B． 2NaA+H₂B→Na₂B+2HA
• C． NaHB+HA→NaA+H₂B
• D． Na₂B+HA→NaHB+NaA

Answer 1

分析 電離平衡常數越大，酸性越強，根據K₁＞KHA＞K₂可知，酸性強弱為：H₂B＞HA＞HB^-，然后結合強酸制取弱酸原理分析．

解答 解：根據K₁＞KHA＞K₂可知，酸性強弱為：H₂B＞HA＞HB^-，
A．反應NaA+H₂B→NaHB+HA中酸性H₂B＞HA，滿足條件，故A不選；
B．反應2NaA+H₂B→Na₂B+2HA中酸性：HA＜HB^-，與實際HA＞HB^-不相符，該反應不能進行，故B選；
C．NaHB+HA→NaA+H₂B中酸性H₂B＜HA，與實際H₂B＞HA不相符，故C選；
D．反應Na₂B+HA→NaHB+NaA中，酸性HA＞HB^-，與實際相符，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據電離平衡常數正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意掌握強酸制取弱酸原理，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．