特高級教師點撥系列答案
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是
A. 將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液：Cl2＋2OH- ＝Cl－＋ClO-+H2O
B. 已知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：2AlO2－＋ SO2＋3 H2O ＝2Al(OH)3↓＋SO32-
C. 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發生的離子反應是：
2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D. 利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應為：4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2↑ +11H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下關于氨堿法與聯合制堿法的認識，不正確的是( )
A．氨堿法生產純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝
B．聯合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的
C．在聯合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高
D．聯合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數可表示為
A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應中，不能用離子方程式H＋+OH-=H2O表示的是
A．氫氧化鈉溶液和硫酸 B．氫氧化鋇溶液和鹽酸
C．氫氧化鉀溶液和鹽酸 D．氫氧化銅和硝酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
電離平衡常數Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現象是_______________，則證明HF為弱酸。
②乙同學取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認為HF為弱酸，則a、b應滿足的關系是b＜_________(用含a的代數式表示)。
③丙同學用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學的實驗數據可得室溫下HF的電離平衡常數約為__________________。
(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。
②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
(1)水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y；
(2)Z＋2 H2O(冷水)=Z(OH) 2＋H2↑
(3)M、N 為電極，與N鹽溶液組成原電池，電極反應為：M－2e-=M2+
(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質最的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在標
準狀況
下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，
其質量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3
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