在標
準狀況
下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，
其質量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應的實質是
A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知NA是阿伏加徳羅常數，下列說法正確的是（ ）
A． 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B． V L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA
C． 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0NA
D． 工業用電解法進行粗銅精煉時，毎轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上階段考二化學卷（解析版） 題型：計算題
取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm-3的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸
5.0 
mL。試計算：(寫出計算過程)
（1）所用鹽酸的物質的濃度；
（2）生成標況下CO2氣體的體積；
（3）x的值。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是
A．它們的分子數目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數目之比為 2∶3
C．它們的體積之比是 1∶1 
D．它們的密度之比為 2∶3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上
各混合液
的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足
8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為____________，中心原子的雜化方式為____________。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
[化學—選修5：有機化學基礎]
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高一上月考二化學卷（解析版） 題型：推斷題
在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為： 。
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