向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質最的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應mA＋nB==pC，下列說法正確的是（ ）
A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值是相同的
B．其他條件不變，增大壓強，反應速率加快
C．若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發生明顯的變化
D．其他條件不變，升高溫度，反應速率加快
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應的實質是
A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數平視，滴定終點讀數時俯視堿式滴定管的刻度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電池是人類生產和生活的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C.在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量，并將溶液加熱，產生的氣體與HC1的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發)，下列說法不正確的是（ ）
A．0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液pH>7
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知NA是阿伏加徳羅常數，下列說法正確的是（ ）
A． 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B． V L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA
C． 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0NA
D． 工業用電解法進行粗銅精煉時，毎轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上階段考二化學卷（解析版） 題型：計算題
取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm-3的鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸
5.0 
mL。試計算：(寫出計算過程)
（1）所用鹽酸的物質的濃度；
（2）生成標況下CO2氣體的體積；
（3）x的值。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣
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