Question

11．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH₃＞PH₃
• B． 0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為1.5N_A
• C． 在標準狀況下22.4L SO₃的物質(zhì)的量約為1摩爾
• D． 已知P₄分子是正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有1.5N_A個P-P非極性鍵

Answer 1

分析 A．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)；
B．氧化鈉、過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2；
C．標況下，三氧化硫是固體；
D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6個P-P非極性鍵．

解答 解：A．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，氨氣中含有氫鍵但磷化氫中不含氫鍵，所以N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH₃＞PH₃，故A正確；
B．氧化鈉、過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2，所以0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C．標況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積不適用于三氧化硫，所以無法計算三氧化硫物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6個P-P非極性鍵，31g白磷物質(zhì)的量=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，31g白磷中含有1.5N_A個P-P非極性鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的計算等知識點，綜合性較強，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，注意白磷結(jié)構(gòu)特點，為易錯題．