Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23 g Na與足量H₂O反應完全后可生成N_A個H₂分子
• B． 1 mol Na₂O₂和足量CO₂反應轉移2 N_A個電子
• C． 標準狀況下，22.4 L N₂和H₂混合氣中含N_A個原子
• D． 3 mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8 N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據1mol鈉～0.5mol氫氣來分析；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析；
D、根據鐵轉變為四氧化三鐵后，鐵的化合價變為+$\frac{8}{3}$價來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，即生成0.5N_A個氫氣分子，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應中，1mol過氧化鈉中其中的1mol氧原子的價態由-1價變為0價，另1mol氧原子的價態由-1價變為-2價，即發生歧化反應，故1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子，即N_A個，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N_A個，故C錯誤；
D、由于鐵轉變為四氧化三鐵后，鐵的化合價變為+$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵轉移8mol電子即8N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．