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6．A、B均是原子序數為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數是（　�。�
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

分析 陽離子的電子數=原子序數-電荷數，陰離子的電子數=原子序數+電荷數，以此來解答．

解答 解：A的原子序數為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，設B的原子序數為x，
則（x+2）-（n-2）=8，
解得x=n+4，
故選A．

點評 本題考查電子數的關系，明確原子序數等于質子數、電荷數與電子數的關系是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、SO42-、Na+、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．H+、I-、Cl-、NO3-D．K+、SO42-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氟乙烯在耐熱性和化學穩定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖所示：

寫出下列化學反應方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{催化劑}{→}$CF2═CF2+2HCl；C→D：nCF2═CF2$\stackrel{引發劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．在任何條件下都不能發生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應
C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發生置換反應
D．二氧化氮與水反應的離子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是KClO3，還原產物是Cl2，得電子與失電子個數比是1：1，氧化產物與還原產物的質量比是5：1，試用雙線橋標出反應電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH3＞PH3
B．0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數為1.5NA
C．在標準狀況下22.4L SO3的物質的量約為1摩爾
D．已知P4分子是正四面體結構，31g白磷中含有1.5NA個P-P非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC．
A、離子鍵        B、極性共價鍵        C、非極性共價鍵       D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中離子反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質的量為2.5mol．
（4）化合物D和E相互轉化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知  可簡寫為
Ⅰ．降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．環烷烴        b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯不具有的性質ad．
a．能溶于水              b．能發生氧化反應
c．能發生加成反應        d．常溫常壓下為氣體
Ⅱ．利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環烷（Q）的反應為

（1）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為，系統命名為甲苯．
（2）四環烷（Q）一氯代物共有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的微粒．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+．
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O．

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